Apa perbedaan antara atom-atom dari bahan kimia yang berbeda? Bagaimana atom berbeda? Perbandingan atom dan molekul

Benda atom (Garg et al 2014); elemen adalah jenis hal.

Atom adalah kumpulan proton, neutron, dan elektron. Satu atom terisolasi dalam keadaan netral memiliki jumlah proton tertentu, jumlah elektron yang sama, dan jumlah neutron tertentu (hampir sama dengan proton untuk unsur yang lebih ringan, yaitu sekitar 50% lebih banyak untuk unsur yang lebih berat). Jumlah neutron atau proton dalam sebuah atom hanya berubah sebagai akibat dari proses radioaktif atau interaksi energi yang sangat tinggi, seperti yang Anda dapatkan di akselerator partikel. Dan maksud saya Betulkah energi tinggi: bahkan jika Anda berpikir tentang meledakkan batang dinamit, itu tidak cukup energi untuk mulai bermain-main dengan proton dan neutron. Kimia terjadi ketika atom bergabung dan bertukar elektron atau memberikan elektron satu sama lain. Reaksi kimia terjadi sepanjang waktu, dan banyak di antaranya tidak memerlukan banyak energi: memindahkan elektron dari atom ke atom seringkali sangat sederhana.

Jadi, kimia atom bergantung pada jumlah elektron, dan jumlah elektron dalam atom yang terisolasi secara langsung bergantung pada jumlah proton. Elektron sangat mudah ditambahkan dan dihilangkan dari atom (cukup gosokkan balon pada rambut Anda: listrik statis adalah apa yang Anda transfer elektron antara rambut dan balon), jadi kami mengklasifikasikan atom menurut jumlah proton di dalamnya. Neutron tidak begitu relevan: Saya akan membahasnya di akhir.

Jadi, elemen atom ditentukan oleh jumlah proton. Semua atom hidrogen memiliki satu proton, dan semua atom dengan satu proton adalah hidrogen. Dua proton adalah helium, tiga adalah litium, tujuh belas adalah klorin, 79 adalah emas, dll. Sampel murni suatu unsur hanya mengandung atom jenis ini: misalnya, sampel besi murni hanya mengandung atom dengan 26 proton. Di sisi lain, air bukanlah unsur: molekul air terdiri dari dua atom hidrogen (masing-masing satu proton) berbagi elektron dengan atom oksigen (delapan proton).

Sekarang, apa artinya mengatakan bahwa suatu unsur “tidak dapat dipecah menjadi bentuk yang lebih sederhana” dan mengapa atom bukan “bentuk yang lebih sederhana”? Yah, mereka bukan bentuk yang lebih sederhana, karena atom besi - besi: bentuknya sama, yang tidak lebih sederhana. Pikirkan seperti ini. Jika saya memberi Anda sepotong besi murni, yang dapat Anda lakukan hanyalah memecahnya menjadi potongan-potongan besi yang lebih kecil, atau membuatnya menjadi zat yang lebih kompleks, seperti membiarkannya berkarat. - Karat terbentuk dari besi dan oksigen. Sepotong besi terkecil yang bisa Anda buat adalah satu atom besi, tapi itu tetap hanya sepotong besi yang sangat kecil. Jika Anda ingin memecahkan sepotong besi di luar atom besi individu, Anda perlu menggunakan reaktor nuklir atau akselerator partikel atau semacamnya, dan akhirnya Anda bisa mendapatkan sesuatu yang bukan besi, karena Anda akan mengubah jumlah proton dalam atom.

Mari kita bandingkan ini dengan air. Jika saya memberi Anda seember air bersih, kemudian, seperti sebongkah besi, Anda dapat membaginya menjadi sampel yang semakin kecil, yang pada akhirnya menghasilkan satu molekul air. Tetapi Anda dapat melakukan hal lain: jika Anda mengalirkan listrik melalui air, listrik akan terurai menjadi hidrogen murni dan oksigen murni. Ini adalah zat "lebih sederhana", karena masing-masing terdiri dari atom hanya dari satu unsur, sedangkan air memiliki atom dari dua unsur.

Bagaimana dengan neutron? Nah, secara kimia, mereka tidak berbuat banyak, dan atom dengan jumlah proton yang sama, tetapi dengan jumlah neutron yang berbeda, jauh lebih mirip (mereka pada dasarnya memiliki kimia yang sama, misalnya) daripada atom yang memiliki kesamaan. jumlah neutron, tetapi jumlah proton yang berbeda. Jauh lebih tepat untuk mengklasifikasikan berdasarkan jumlah proton, karena ini menentukan jumlah elektron dan menentukan kimianya.

Misalkan Anda mencoba untuk mengklasifikasikan atom menurut jumlah neutron. Dengan cara terbaik, sebagian besar atom argon (18 proton) memiliki 22 neutron, tetapi beberapa atom klorin (17 proton) dan sebagian kecil atom kalium (19 proton) juga memiliki 22 neutron. Seperti yang mungkin Anda ketahui, argon, klorin, dan kalium benar-benar berbeda satu sama lain. Di sisi lain, atom kalium dengan 22 neutron berperilaku hampir sama dengan jenis atom kalium yang paling umum, yang memiliki 21 neutron.

Bagaimana atom berbeda?

Dalam terjemahan, "atom" berarti tidak dapat dibagi. Dinamakan demikian karena untuk waktu yang lama dianggap sebagai bagian terkecil dari zat. Tetapi pengembangan lebih lanjut sains telah menunjukkan bahwa ini bukan masalahnya. Jadi, mari kita cari tahu apa yang terbuat dari atom dan bagaimana atom berbeda. berbagai elemen.

Struktur atom

Saat ini ilmu pengetahuan mengetahui 126 jenis unsur kimia. Rencana umum struktur atom mereka adalah sama. Masing-masing dari mereka memiliki nukleus, yang terdiri dari proton dan neutron, di mana elektron berputar. Elektron adalah partikel bermuatan negatif. Ketika mereka berputar di sekitar nukleus, awan elektron terbentuk.

Proton adalah partikel bermuatan positif. Dalam keadaan diam, sebuah atom mengandung jumlah proton dan elektron yang sama, oleh karena itu unsur kimia tersebut tidak memiliki muatan listrik. Namun, dalam proses reaksi, ia dapat memberikan elektron ke elemen lain, berubah menjadi partikel bermuatan positif, atau mengambilnya, menjadi partikel bermuatan negatif. Neutron tidak membawa muatan apa pun, tetapi mereka memengaruhi massa elemen. Nama pemersatu telah ditemukan untuk proton dan neutron - nukleon.

Atom dari berbagai unsur

Atom-atom dari berbagai unsur berbeda satu sama lain dalam jumlah proton dalam nukleus. Jumlah elektron dapat berubah, tetapi jumlah proton tidak pernah. Berapa banyak proton dalam nukleus, Anda dapat mengetahuinya dengan nomor urut elemen dalam sistem periodik Mendeleev. Hidrogen (No. 1) memiliki 1 elektron dan 1 proton dalam keadaan diam, litium
(No. 3) - 3 elektron dan 3 proton, untuk karbon (No. 6) - 6 elektron dan 6 proton.

Karena jumlah proton dalam atom yang berbeda berbeda, massa mereka juga berbeda. Massa suatu unsur terutama dibentuk oleh proton dan neutron, karena berat elektron dapat diabaikan. Tetapi bahkan atom dari unsur yang sama mungkin memiliki bobot yang berbeda karena jumlah neutron yang berbeda dalam nukleus. Atom yang jumlah neutronnya berbeda dengan jumlah protonnya disebut isotop. Misalnya, di alam ada atom karbon C12 (6 proton dan 6 neutron), C13 (6 proton dan 7 neutron) dan varietas lain dengan kandungan neutron dari 2 hingga 16.

Atom dan ion adalah partikel elementer dari unsur kimia. Partikel-partikel ini adalah pembawa sifat-sifat unsur. Mereka berbeda dalam muatan: atom netral, dan ion bermuatan positif atau negatif.

Definisi

Atom- partikel mikroskopis netral dari unsur kimia yang menentukan sifat-sifatnya. Pusat atom adalah inti bermuatan positif yang dikelilingi oleh awan elektron, di sepanjang orbital tempat elektron bergerak. Atom, menambahkan atau menyumbangkan elektron, berubah menjadi ion.

Yunus- partikel bermuatan listrik mikroskopis, monoatomik atau poliatomik dan aktif secara kimia. Mereka memiliki muatan positif (kation) atau negatif (anion). Ion terbentuk dari atom atau kelompok atom yang memperoleh elektron atau, sebaliknya, kehilangannya.

Ion adalah partikel independen yang ditemukan di keadaan agregat... Mereka ditemukan dalam gas (di atmosfer), dalam kristal, dalam cairan (baik larutan maupun lelehan) dan dalam plasma (ruang antarbintang.)

Yunus di reaksi kimia dapat berinteraksi satu sama lain, dengan molekul dan atom. Dalam larutan, partikel aktif ini terbentuk selama disosiasi elektrolitik dan menentukan sifat elektrolit.

Perbandingan

Sebuah atom selalu netral secara listrik, ion, sebaliknya, adalah partikel bermuatan. Untuk atom, tingkat energi luar biasanya tidak lengkap (pengecualiannya adalah kelompok gas mulia). Untuk ion, tingkat luar selesai.

Ion, berbeda dengan atom, tidak mampu memiliki sifat-sifat zat sederhana. Misalnya, kalium logam masuk ke dalam reaksi hebat dengan air, yang produknya adalah hidrogen dan alkali. Dan ion kalium yang ada dalam komposisi garam kalium tidak memiliki sifat yang sama. Klorin adalah gas beracun kuning-hijau, dan ion-ionnya tidak beracun dan tidak berwarna.

Warna tembaga adalah merah, dan ion-ionnya dalam larutan memperoleh warna biru. Kristal yodium berwarna abu-abu, uap berwarna ungu, larutan alkohol berwarna merah-coklat, dalam campuran dengan pati memberikan warna biru. Ion yodium tidak dapat mengubah warna pati, mereka tidak berwarna.

Situs kesimpulan

Atom dan ion dari satu unsur kimia memiliki jumlah elektron yang berbeda.
Muatan atom adalah nol, untuk ion dapat positif atau negatif.
Ion dan atom memiliki sifat redoks yang berbeda.

Apa perbedaan antara konsep "atom" dan "molekul"? dan dapatkan jawaban terbaik

Jawaban dari Sunrise [ahli]
atom lebih kecil, bisa ada beberapa atom dalam satu molekul (contoh - 2 atom hidrogen dan satu atom oksigen = molekul air)

Jawaban dari Diana Mamina[guru]
Sebuah molekul terdiri dari atom-atom.

Jawaban dari TIDAK[guru]
Selain tempat umum, dia juga penduduk asli.

Jawaban dari Udara[anak baru]
atom adalah sistem unsur-unsur yang berinteraksi secara elektrik netral, yang terdiri dari nukleus dan elektron. , dan molekul adalah senyawa yang terdiri dari 2 atom atau lebih

Jawaban dari Durchlaucht paling depan[guru]
Atom (bahasa Yunani lainnya - tidak dapat dibagi) adalah bagian terkecil dari unsur kimia, yang merupakan pembawa sifat-sifatnya. Sebuah atom terdiri dari inti atom dan awan elektron yang mengelilinginya. Inti atom terdiri dari proton yang bermuatan positif dan neutron yang netral secara elektrik, sedangkan awan di sekitarnya terdiri dari elektron yang bermuatan negatif. Jika jumlah proton dalam inti sama dengan jumlah elektron, maka atom secara keseluruhan bersifat netral. Jika tidak, ia memiliki muatan positif atau negatif dan disebut ion. Atom diklasifikasikan berdasarkan jumlah proton dan neutron dalam nukleus: jumlah proton menentukan kepemilikan atom terhadap unsur kimia tertentu, dan jumlah neutron menentukan isotop unsur ini.
atom dari berbagai jenis dalam berbagai jumlah, dihubungkan oleh ikatan interatomik, membentuk molekul.
Konsep atom sebagai bagian terkecil dari materi pertama kali dirumuskan oleh filsuf India kuno dan Yunani kuno (lihat: atomisme). Di XVII dan Abad XVIII ahli kimia dapat secara eksperimental mengkonfirmasi ide ini, menunjukkan bahwa beberapa zat tidak dapat didegradasi lebih lanjut menjadi elemen penyusunnya menggunakan metode kimia... Namun, dalam terlambat XIX- Pada awal abad ke-20, fisikawan menemukan partikel subatom dan struktur senyawa atom, dan menjadi jelas bahwa atom tidak benar-benar "tidak dapat dibagi".
Molekul (Novolatin molecula, kecil dari bahasa Latin mol - massa) adalah partikel terkecil dari suatu zat yang membawa sifat kimianya.
Sebuah molekul terdiri dari dua atau lebih atom, yang ditandai dengan jumlah inti atom dan elektron yang termasuk di dalamnya, serta struktur tertentu.
Biasanya diasumsikan bahwa molekul netral (tidak membawa muatan listrik) dan tidak membawa elektron tidak berpasangan (semua valensi jenuh); molekul bermuatan disebut ion, molekul dengan multiplisitas selain kesatuan (yaitu, dengan elektron tidak berpasangan dan valensi tak jenuh) disebut radikal.
Molekul yang tersusun dari ratusan atau ribuan atom disebut makromolekul. Fitur struktural molekul menentukan sifat fisik suatu zat yang terdiri dari molekul-molekul ini.

Jawaban dari Maryam Abdullah[anak baru]
masih di atom muatan listrik sedangkan molekulnya netral

Jawaban dari Murvat Kazimov[anak baru]
atom adalah apa yang terbuat dari molekul

Telah ditetapkan bahwa setiap unsur kimia yang ditemukan di alam adalah campuran isotop (karenanya mereka memiliki massa atom fraksional). Untuk memahami bagaimana isotop berbeda satu sama lain, perlu untuk mempertimbangkan secara rinci struktur atom. Atom membentuk inti dan awan elektron. Massa atom dipengaruhi oleh elektron yang bergerak dengan kecepatan yang mengejutkan di sepanjang orbital di awan elektron, neutron, dan proton yang membentuk nukleus.

Apa itu isotop?

Isotop Adalah sejenis atom dari setiap unsur kimia. Jumlah elektron dan proton selalu sama dalam setiap atom.

Karena mereka memiliki muatan yang berlawanan (elektron negatif, dan proton positif), atom selalu netral (partikel elementer ini tidak membawa muatan, itu sama dengan nol). Ketika elektron hilang atau ditangkap, atom kehilangan netralitasnya, menjadi ion negatif atau positif.

Neutron tidak memiliki muatan, tetapi jumlahnya dalam inti atom dari unsur yang sama bisa berbeda. Ini sama sekali tidak mempengaruhi netralitas atom, tetapi mempengaruhi massa dan sifat-sifatnya.

Misalnya, dalam setiap isotop atom hidrogen ada satu elektron dan satu proton. Dan jumlah neutron berbeda. Protium hanya memiliki 1 neutron, deuterium memiliki 2 neutron, dan tritium memiliki 3 neutron. Ketiga isotop ini sangat berbeda satu sama lain dalam sifat-sifatnya.

Perbandingan isotop

Bagaimana perbedaan isotop?

Mereka memiliki jumlah neutron yang berbeda, massa yang berbeda dan berbagai properti... Isotop memiliki struktur kulit elektron yang identik. Ini berarti mereka cukup dekat sifat kimia... Oleh karena itu, mereka ditugaskan satu tempat dalam sistem periodik.

Isotop yang stabil dan radioaktif (tidak stabil) telah ditemukan di alam. Inti atom isotop radioaktif mampu secara spontan berubah menjadi inti lain. Dalam proses peluruhan radioaktif, mereka memancarkan berbagai partikel.

Sebagian besar unsur memiliki lebih dari dua lusin isotop radioaktif. Selain itu, isotop radioaktif disintesis secara artifisial untuk semua elemen. Dalam campuran alami isotop, kandungannya sedikit berbeda.

Keberadaan isotop memungkinkan untuk memahami mengapa, dalam beberapa kasus, unsur-unsur dengan massa atom yang lebih rendah memiliki nomor urut yang lebih tinggi daripada unsur-unsur dengan massa atom yang lebih tinggi.

Misalnya, dalam pasangan argon-kalium, argon mengandung isotop berat dan kalium mengandung isotop ringan. Oleh karena itu, massa argon lebih besar daripada kalium.

Perbedaan antara isotop satu sama lain adalah sebagai berikut:

Mereka memiliki jumlah neutron yang berbeda.
Isotop memiliki massa yang berbeda atom.
Nilai massa atom ion mempengaruhi energi total dan sifat-sifatnya.